Teori Atom Kimia

Gaes gaes gaes... Welcome back to my blog. Gimana nih kabar nya hari ini? Semoga selalu sehat ya gaes. Oke gaes writer mau nanya nih, readers pernah ga mengungkapkan sebuah teori? Yang merasa tidak pernah berarti anda pembohong haha. Begini ya gaes, terkadang tanpa kita sadari di keseharian kita kita banyak menyampaikan sebuah pendapat atau argument ya kan. Itu juga juga termasuk teori loh gaes. 

Lalu apakah kalian mengenal beberapa teori atom kimia? Atau ada yang sudah mengenal dan mempelajari tentang teori tersebut?yuk gaes kita mengulas kembali tentang teori atom. Come on :)

Pengertian Atom

  Kalau ngomongin tentang atom apa sih yang terlintas di pikiran mu? Bukan kah atom itu kacang? Tapi bukan di kacangin ya gaes.sakit tau :).Diperkirakan abad ke-4 sebelum masehi, salah satu fisul dari yunani, yaitu Democritus. Mengemukakan sebuah teori, yang intinya berisi jika suatu benda dibagi menjadi bagian-bagian, lalu bagian-bagian itu terus dibagi lagi, sampai menjadi bagian yang paling kecil, dan akhirnya tidak dapat dibagi lagi, bagian terkecil itulah dia sebut atom. Menurutnya atom itu padat, dan tidak mempunyai struktur didalamnya, tapi ada sebuah ruang kosong antar atom untuk pegerakannya (sama seperti fleksibilitas suatu benda padat).

Kata atom itu sendiri berasal dari bahasa asal Democritus (yunani) yaitu ”atomos”, yang memiliki arti ”tidak dapat dibagi”. Atomos diambil dari kata a yang berarti tidak, dan tomos yang berarti meotong. 

Selain itu, Democritus juga menjelaskan dalam pendapatnya, bahwa atom dapat dibedakan ke dalam bentuk, massa dan ukurannya untuk membedakan suatu sifat dari material. Tapi teori Democritus ini kurang memiliki bukti yang eksperimental, sampai pada sekitar tahun 1800 munculah teori-teori baru yang bisa dibuktikan berdasarkan hasil eksperimen.nah sekarang readers sudah tau apa itu atom. Tapi reader udah ada bayangan gak tentang bagaimana sih bentuk atom itu?Apakah atom itu bulat seperti kacang atom? Yuk kita belajar tentang teori atom beserta bentuk nya dari masing-masing teoriwan tersebut.

Pengembangan Teori Atom dan Modelnya

Diatas tadi sudah dijelaskan tentang Democrtus dan teorinya. Begitulah awal mula teori atom ini. Dan sampai saat ini, setidaknya ada 5 macam model teori atom, yaitu:

1. Model atom John Dalton.
2. Model atom J.J. Thomson.
3. Model atom Rutherford.
4. Model atom Niels Bohr.
5. Dan, Model atom Modern.

Teori Atom Jhon Dalton

Setelah Democritus, teori atom John Dalton atau yang sering disebut Dalton pun mucul, tepatnya pada tahun 1803. Teori model atom John Dalton ini bedasarkan oleh dua hukum, yaitu hukum Lavoisier (kekekalan massa), dan hukum prouts (susunan tetap).

Yang dimana hukum Lavosier berisi bahwa “Massa total zat-zat hasil reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat sebelum reaksi itu”. Dan hukum Prouts yang berisi bahwa “Suatu senyawa akan selalu tetap dalam perbandingan massa unsur-unsur”

Dari kedua hukum itu John Dalton mengemukakan pendapatnya tentang teori atom modelnya, yang berkesimipulan menjadi 4 poin:

1. Bagian terkecil dari suatu materi yang sudah tidak dapat dibagi-bagi lagi adalah atom.
2. Pengambaran atom yaitu adalah bola pejal yang amat sangat kecil. Serta setiap unsur memilki atom-atom yang berbeda satu sama lain, dan memiliki khas.
3. Atom dapat bergabung dengan atom lainnya dan membentuk sebuah senyawa dengan perbandingan bilngannya yang bulat juga sederhana. Contohnya, seperti senyawa air yang bersal dari gabungan atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen.
4. Atom itu tidak dapt dimusnahkan apa lagi diciptakan, karena reaksi kimia yang merupakan pemisahan/penggabungan/penyusunan kembali dari atom-atom.
5. Kelebihan Atom John Dalton:

Karen teori atom Dalton inilah, minat terhadap penelitian tentang model atom meningkat tinggi.

• Kelemahan Atom John Dalton:
  

Teori atom Dalton ini tidak dapat menjelaskan bagaimana suatu larutan yang dapat menghantarkan sebuah arus listrik.
Karena, bagaimana mungkin bola pejal bisa menghantarkan sebuah arus listrik? Padahal listrik itu sendiri adalah elektron yang selalu bergerak. Mungkin readers bisa menjawab? :) Hal ini bisa disimpulkan bahwa ada partikel lain yang dapat menghantarkan sebuah arus listrik.

John Dalton

Teori Atom J.J. Thomson

Readers.,tau ga Dalton itu mempunyai murid?Siapa dia? Ya, Dia adalah JJ Thomson. Ketika awal tahun 1900an, J.J. Thomson mengemukakan teori model baru tentang atom.

Menurut teori atom model thomson terdapat partikel elektron juga proton di dalam sebuah atom. Berdasarkan hasil eksperimen yang telah dilakukannya, elekton memiliki massa yang jauh lebih kecil dibandingkan proton, sehingga teori atom Thomson mengambil kesimpulan bahwa atom adalah proton tunggal yang besar.

Di dalam proton itu terdapat elektron-elektron yang mampu menetralkan adanya muatan positif dari proton tersebut.

Menurut model atom Thomson, atom itu sendiri terdiri dari suatu bulatan yang bermuatan positif yang muatannya rapa dan merata. Di dalam muatan positif itulah tersebar elektron-elektorn dengan muatan negatif yang muatan positif sama besar antara satu sama lain. Jadi bisa di simpulkan, bahwa teori atom Thomson menyatakan “Bola pejal yang bermuatan positif dan didalamya tersebar muatan-muatan yang elektronnya negatif adalah atom.”

Secara simpel teori atom model Thomson dapat ibaratkan dengan jambu biji yang telah dikupas dari kulitnya. Biji jambu itu tersebut tersebar merata itulah elektron, dan bulatan daging jambunya yang pejal itulah proton.

• Kelebihan Atom J.J. Thomson:

Atom bukanlah bagian terkecil dari sebuah unsur, Karena ada partikel-partikel lain yang bermuatan negatif tadi di dalam atom.

• Kelemahan Atom J.J. Thomson:

Model teori Thomson ini tidak mampu menjabarkan tentang susunan muatan positif dan muatan negatif dalam bola atom tersebut.

Nah kesimpulan yang dapat readers ambil yaitu JJ Thomson itu penemu elektron. 

JJ Thomson 

Teori Atom Rutherford

Gaes kalian tau ga sih Sekitar tahun 1910 Rutherford bersama dengan dua orang muridnya, yaitu Hans Geiger dan Erners Masreden. Melakukan sebuah percobaan yang sekarang dikenal dengan hamburan sinar alfa (λ) terhadap sebuah lempeng tipis dari emas.

Dari hasil percobaannya, mereka menemukan bahwa sebagian besar dari partikel alfa bisa menembus lembaran dari emas itu tersebut tanpa dibelokkan.

Untuk menjelaskannya bahwa ada sebagian besar partikel-α tadi yang dapat menembus lempeng dari emas tanpa dibelokkan, Rutherford mengembangkan teori model inti atomnya.

Menurrutnya, berdasarkan beberapa gejala yang terjadi dari percobaannya, bisa diambil kesimpulan bahwa:

1. Atom bukan merupakan bola pejal, karena hampir semua partikel alfa diteruskan
2. Jika lempeng emas tersebut dianggap sebagai satu lapisanatom-atom emas, maka d idalam atom emas terdapat partikel yang sangat kecil yang bermuatan positif.
3. Partikel tersebut merupakan partikelyang menyusun suatu inti atom, berdasarkan fakta bahwa 1 dari 20.000 partikel alfa akan dibelokkan. Bila perbandingan 1:20.000 merupakan perbandingan diameter, maka didapatkan ukuran inti atom kira-kira 10.000 lebih kecil daripada ukuran atom keseluruhan.

Berdasarkan kesimpulan dari hasil pengamatannya Rutherford mengemukan sebuah model atom yang dikenal dengan model atom Ruthreford yaitu ” Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif"

• Kelebihan Atom Rutherford:

Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti. Teori Rutherford bahwa elektron mengelilingi inti atom ini memberikan inspirasi pada penemuan baru berikutnya yaitu tentang lintasan/kedudukan elektron yang selanjutnya dikenal sebagai kulit elektron.

• Kelemahan Atom Rutherford:

Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori gerak, apabila  elektron bergerak mengitari inti disertai pemancaran energi maka lama – kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam inti.

Rutherford 

Teori Atom Neils Bohr

Masih belum sampai di situ gaes perkembangan teori atom. Ternyata masih ada kekurangan yang harus diperbaiki nih.kan teori sebelumnya masih ada kelemahan jadi harus diperbaiki ya kan gaes. Kayak hubungan yang kurang mulus tuh kan harus diperbaiki ya kan gaes :)Pada tahun 1913, Neils Bohr memperbaiki kegagalan atom Rutherford melalui percobaannya tentang spektrum atom hidrogen. Berdasarkan hasil percobaannya Bohr memberikan gambaran keadaan/kedudukan orbit elektron dalam menempati daerah di sekitar inti atom. Menurut Bohr elektron mengelilingi inti atom pada orbit tertentu, hanya terdapat orbit dalam jumlah tertentu dan perbedaan antar orbit satu dengan yang lain adalah jarak orbit dari inti atom.

Keberadaan elektron baik di orbit yang rendah maupun yang tinggi sepenuhnya tergantung oleh tingkatan energi elektron. Sehingga elektron di orbit yang rendah akan memiliki energi yang lebih kecil daripada elektron di orbit yang lebih tinggi.

Penjelasan Bohr tentang atom  melibatkan gabungan antara teori klasik dari Rutherford dan teori kuantum dari Planck, dan secara garis besar Bohr mengemukaan model atomnya sebagai berikut :

1. Elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu, tidak memancarkan energi. Lintasan-lintasan elektron itu disebut kulit atau tingkat energi elektron.
2. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain.
3. Perpindahan elektron dari tingkat energi tinggi ke rendah disertai pemancaran energi. Sedang perpindahan elektron dari tingkat energi rendah ke tinggi disertai penyerapan energi.
4. Elektron yang bergerak pada lintasannya berada pada keadaan stasioner, artinya elektron tidak memancarkan atau menyerap energi.

Menurut model atom bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit elektron atau tingkat energi. Tingkat energi paling rendah adalah kulit elektron yang terletak paling dalam, semakin keluar semakin besar nomor kulitnya dan semakin tinggi tingkat energinya.

• Kelebihan Atom Neils Bohr:

Atom Bohr adalah bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron.

• Kelemahan Atom Neils Bohr:

Model atom ini adalah tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Strack

Neils Bohr

Teori Atom Modern

Teori atom medern? Apa sih itu. Emang teori atom sebelumnya kurang jelas gitu? Kenapa masih ada kekurangan dari teori sebelumnya? Berdasarkan pengertian dasar yang diperoleh dari model-model atom klasik  bahwa atom terdiri dari elektron, proton, dan neutron, maka dapat dimungkinkan adanya model yang lebih rumit dan lengkap mengenai atom yang hingga sekarang masih dikatakan misterius.

Salah seorang yang menjelaskan tentang model atom modern adalah Erwin Schrodinger (1926). Sebelum Erwin Schrodinger, seorang ahli dari Jerman Werner Heisenberg mengembangkan teori mekanika kuantum yang dikenal dengan prinsip ketidakpastian yaitu “Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom.”

Daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan elektron disebut orbital. Bentuk dan tingkat energi orbital dirumuskan oleh Erwin Schrodinger.Erwin Schrodinger memecahkan suatu persamaan untuk mendapatkan fungsi gelombang untuk menggambarkan batas kemungkinan ditemukannya elektron dalam tiga dimensi.

x,y dan z = Posisi dalam tiga dimensi
y= Fungsi gelombang
m= massa
ђ= h/2p dimana h = konstanta plank dan p = 3,14
e= Energi total
V= Energi potensial

Model atom dengan orbital lintasan elektron ini disebut model atom modern atau model atom mekanika kuantum yang berlaku sampai saat ini, seperti terlihat pada gambar berikut ini.

Ketidakmampuan tori atom Bohr menerangkan model atom selain atom Hidrogen dan gejala atom dalam medan magnet disempurnakan pada tahun 1924 oleh Louis de Broglie.
De Broglie menerangkan bahwa selain bersifat partikel, elektron juga bersifat gelombang. Kemudian pendapat De Broglie dikembangkan oleh Erwin Schrodinger dan Warner Heisenberg melahirkan Teori Atom Modern (Mekanika Gelombang/Mekanika Kuantum).
Menurut Heisenberg, “elektron yang bergerak menimbulkan perubahan dalam posisi dan momentum setiap saat sehingga posisi dan kecepatan elektron yang bergerak secara bersama-sama tidak dapat dilakukan secara tepat”. Heisenberg juga menambahkan bahwa “keberadaan elektron dalam lintasan tidak dapat ditentukan dengan pasti, yang dapat ditemui hanyalah kebolehjadian ditemukannya elektron” yang dikenal sebagai asas ketidakpastian Heisenberg.

Ternyata mengungkapkan teori besar itu tidak mudah ya gaes. Perlu beberapa tahun tuh buat merealisasikan sebuah teori. Kalau anda ada di posisi salah satu ilmuan tersebut apakah anda akan menyerah? Hikmah yang dapat anda petik di sini yaitu makanlah sebelum lapar berhenti lah sebelum kenyang :v
Samapi disini ya gaes pembahasan kali ini. Pembahasan saya tak berhenti sampai di situ saja ya. Masih akan ada beberapa pembahasan panas lainya. Byee.... 

Salam Milenial Kimia. Muachhh :)

Daftar pustaka
https://id.pinterest.com/pin/479351954082365973/
https://id.pinterest.com/pin/65372632078221857/?%24ios_deeplink_path=pinterest%3A%2F%2Fpin%2F65372632078221857&%24android_deeplink_path=pinterest%3A%2F%2Fpin%2F65372632078221857&amp_client_id=amp-26X-tIECsD6cHLHr5ZBrHg&utm_source=168&utm_medium=2160&current_page_url=https%3A%2F%2Fid.pinterest.com%2Fpin%2F479351954082365973%2F&install_id=3dec5857f73244839d1dd1726657dffb&%24fallback_url=https%3A%2F%2Fid.pinterest.com%2Fpin%2F65372632078221857%2F&_branch_match_id=696310726602404536
https://id.pinterest.com/pin/129900770480592515/
https://id.pinterest.com/pin/65372632078221857/?%24ios_deeplink_path=pinterest%3A%2F%2Fpin%2F65372632078221857&%24android_deeplink_path=pinterest%3A%2F%2Fpin%2F65372632078221857&amp_client_id=amp-26X-tIECsD6cHLHr5ZBrHg&utm_source=168&utm_medium=2160&current_page_url=https%3A%2F%2Fid.pinterest.com%2Fpin%2F129900770480592515%2F&install_id=3dec5857f73244839d1dd1726657dffb&%24fallback_url=https%3A%2F%2Fid.pinterest.com%2Fpin%2F65372632078221857%2F&_branch_match_id=696310726602404536
https://www.paradisecitybeautysupply.com/products/opi-infinite-shine-isl-f84-do-you-sea-what-i-sea
https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgW_V8Oeb0aUNmJWt11jqx-2uFNSMNZKlwiHfQVCM7AbP3UHsESVdWP-9C_vXwpCMAgYwsVg_MCR7At8BMM8XQeLg9bgmpeXziX_8MSlEx0ftOM7_CRd0Key9Qlbzg4wFZ9Yg6-47EXGP79/s1600/220px-Niels_Bohr.jpg

Kepoin Kimia Yok!

Mengenal  Kimia

     Hy readers! Kalau ngomongin tentang kimia apa sih yang terlintas di pikiran mu? Pasti sebagian dari kalian berpikir kimia itu tak jauh dari zat-zat atau senyawa ya. Berhubung writers lagi bahagia,writers mau nawarin studi lanjut tentang kimia nih?yuk kita belajar bersama-sama! :)

     Kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang materi meliputi struktur materi, komposisi, sifat, dan perubahan materi serta energi yang terlibat pada perubahan materi (bahan).Perlu dijelaskan pula mipengertian dari materi tersebut.Materi adalah sesuatu yang memiliki masa dan menempati ruang.Sedangkan masa itu sendiri merupakan banyaknya materi.tidak banyak diketahui orang awam perbedaan antara masa dan berat. Umumnya masa itu tidak memiliki gravitasi sedangkan berat itu memiliki gravitasi.Kembali ke materi, materi itu memiliki dua sifat, sifat ekstensif dan sifat intensif.sifat ekstensif itu tergantung pada jumlah dan ukuran. Contoh nya volume,masa,dan berat. Sedangkan sifat intensif itu tidak bergantung pada jumlah dan ukuran. Misalnya warna, bau, dan lainya.
     Nah sekarang writers mau menguji kemampuan readers tentang sejauh mana sih kemampuan anda dalam memahami suatu peta konsep? Perhatikan peta konsep di bawah!

     sekarang writers ingin menjelaskan apa itu unsur,senyawa,dan campuran.

Perlu anda ketahui bahwa unsur, senyawa, dan campuran itu adalah penyusun dari sebuah materi. Sebelumnya readers sudah pernah mendengar kata tentang unsur,senyawa  ataupun campuran kan? Mungkin ada sebagian dari kita yang belum mengetahui makna yang lebih dalam mengenai unsur, senyawa maupun campuran.baik lah sekarang writers akan kasih infonya. Cekidot! :)

Unsur

     Unsur adalah zat murni yang tidak dapat diuraikan menjadi zat yang lebih sederhana.contoh nya seperti yang ada di gambar. Unsur dibagi menjadi dua yaitu unsur logam dan unsur non logam. Unsur logam umumnya diberi nama akhiran ium.ciri-ciri dari unsur logam tersebut diantaranya adalah memiliki titik didih, mengkilap,dapat dibengkokkan, dan dapat menghantarkan panas/arus listrik. Sedangkan unsur non logam itu sendiri memiliki ciri-ciri yaitu memiliki titik didih rendah,tidak mengkilap,kadang-kadang rapuh, tidak dapat dibengkokkan,dan sukar menghantarkan panas/arus listrik. 

Senyawa

     Sekarang kita bahas senyawa. Senyawa adalah zat murni yang masih bisa diuraikan karena senyawa terbentuk dari beberapa unsur atom. Contoh nya seperti di gambar ya. Ciri-ciri yang membedakan senyawa adalah adanya rumus kimia. Rumus kimia memberikan perbandingan atom dalam zat, dan jumlah atom dalam molekul tunggalnya (oleh karena itu rumus kimia etana adalah C2H4 dan bukan CH2. Rumus kimia tidak menyebutkan apakah senyawa tersebut terdiri atas molekul: contohnya, natrium klorida(garam dapur.,NaCl) adalah senyawa ionik.

Campuran 

     Beda halnya dengan campuran yang terdiri dari dua atau lebih zat dengan komposisi relatif bervariasi tapi masih memiliki ciri dan sifat zat kimia asal. Dari peta konsep yang diatas kita dapat mengetahui dua jenis campuran yaitu campuran homogen dan campuran heterogen.Campuran homogen yaitu campuran 2 atau lebih partikel-partikel yang tidak dapat dibedakan. Unsur homogen disebut juga larutan. Contoh sederhana campuran homogen yaitu sirup.Sedangkan campuran heterogen Yaitu campuran 2 atau lebih zat atau partikel-partikel dengan penyusun nya dan masih dapat dibedakan.contohnya air tanah,air kopi, air susu dan lain-lain.ada beberapa cara pemisahan campuran diantaranya yaitu dengan penyaringan,distilisasi,nekristalisasi,sublim,dan kromatogasi. 

Daftar Pustaka 

http://sainsedutainment.blogspot.com/2012/04/kimia-dasar.html?m=1

https://dcc.ac.id/blog/campuran-homogen/

https://www.maxmanroe.com/vid/umum/pengertian-unsur.html

https://www.mastah.org/pengertian-senyawa-kimia-dan-macam-contohnya/